有A.B.C.D.E五种元素.其中A.B.C属于同一周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数.B元素可分别与A.C.D.E生成RB2型常见化合物.并知在DB2和EB2中.D与B的质量比为7:8.E与B的质量比为1:1．根据以上条件.回答下列问题:(1)写出下列元素:C .D .E ．(2)写出D原子的电子排布式．(3)写出工业上由单质A制取单质D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型常见化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C

，D

，E

．
（2）写出D原子的电子排布式

．
（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式

．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置

．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序

（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答： 解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
综上所述：A为碳、B为氧、C为氮、D为硅、E为硫，
（1）C为氮、D为硅、E为硫，元素符号分别为：N、Si、S，故答案为：N；Si；S；
（2）D为Si，Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）C与二氧化硅反应生成硅单质与一氧化碳，化学反应方程式为：SiO₂+2C

高温、电炉

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温、电炉

Si+2CO↑；
（4）E元素为S，S有16个质子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（5）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N元素的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故答案为：N＞O＞C；
（6）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性S大于Si，故电负性S＞Si，故答案为：S．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，充分利用题给信息，准确推断出各种元素是解决本题的关键，属于常考题．

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短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）

A、原子半径：C＞D＞B

B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高

C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应

D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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B、

C、

D、

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②B→C：

（3）可用于检验A的试剂是

．

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据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
①

（苯胺、弱碱性、易氧化）
②

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按要求回答问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：

；
B→C₇H₆BrNO₂：

；
（2）写出下列物质的结构简式：C：

D：

；
（3）指出反应类型：I

，II

；
（4）指出所加试剂名称：X

，Y

．

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，Y

，Z

．
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为

．
（3）把X的单质放入水中，反应现象为

，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈

色．
（4）当两个Y原子间形成化学键时要

热量．
（5）Y与Z形成化合物的化学式为

；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于

化合物．

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（1）Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为

．
（2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是

．
（3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥

．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe³⁺完全水解，此步骤操作的理论依据是

．
（5）操作④保持pH=2的目的是

；如果把Zn（NO₃）₂溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为

．

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄?7H₂O的实验过程如下：

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．
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，滤渣的主要成分是

．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄?7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入

；②过滤，得沉淀；③

；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
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