练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C、SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
    D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
    B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
    解答： 解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
    B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出下列元素（用元素符号回答）：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式
     
    ．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
     
    （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    I、
    Ⅱ、苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，只是侧链上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成：

    （ 1 ） A 的结构简式可能为
     

    （ 2）①、③的反应类型分别为：①
     
    、③
     
    ，
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）
     
    ；
    （4）D的结构简式为：
     
    ；
    （5）工业生产中中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接由A转化为D的原因为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：
    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）
     
    ．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
     
    ．
    （3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：
     
    ；
     
    ．
    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①
     
    ．②
     
    ．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为
     
    ．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿
    焙烧
    精铜冰铜（Cu2S和FeS）
    还原
    粗铜
    电解精炼
    精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为
     
    ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    （1）第①步反应中无水HF的作用是
     
    、
     
    ．反应设备不能用玻璃材质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
     
    溶液冲洗．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）第④步分离采用的方法是
     
    ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
     
    ．
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
    A、增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
    B、增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
    C、增加SO2的浓度，平衡常数增大
    D、若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na2CO装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ；
    （2）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用
     
    ．当滴定至
     
    时，即表示到达终点．
    （3）若达到滴定终点时，中和w克Na2CO消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为
     
     mol．L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C选项中采用球形冷凝管）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案