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    密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
    A、增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
    B、增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
    C、增加SO2的浓度，平衡常数增大
    D、若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率增大，反应向正向移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，以此解答该题．
    解答： 解：A．增加SO2的浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率先增大，反应向正向移动，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率后逐渐减小最后保持不变而达到平衡状态，故A正确；
    B．增加O2的浓度，正反应速率瞬间增大，后逐渐减小，故B错误；
    C．增加SO2的浓度，如温度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、平衡移动原理等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（只含有少量的Cl-、Fe3+杂质）．某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
    （1）Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是
     
    ．
    （3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥
     
    ．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；如果把Zn（NO3）2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
    请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ；⑧
     
    ；⑨
     
    ； ⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C、SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
    D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实 验 目 的试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．滴加酚酞试液，观察现象
    C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
    D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
    B、用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
    C、称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
    D、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
    （1）计算所需98%的硫酸
     
    mL
    （2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
    B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
     
    （填“能”或“否”）．
    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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