现有乙酸乙酯.乙酸.乙醇的混合物.采取适当步骤回收乙酸乙酯.乙酸和乙醇.请在下面( )内填写所用试剂.在[]内填写所用分离方法.在框内填写有关物质的名称① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ ,⑦ ,⑧ ,⑨ , ⑩ ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称

①

；②

；③

；④

；⑤

；⑥

；⑦

；⑧

；⑨

； ⑩

．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知，①为饱和碳酸钠溶液，②为分液，则得到③为乙酸乙酯，④为乙醇和乙酸钠，⑤为蒸馏，则⑦为乙醇，⑥为乙酸钠，⑧为浓H₂SO₄，发生强酸制取弱酸的反应，然后蒸馏得到乙酸，即⑨为蒸馏，⑩为乙酸，以此来解答．

解答： 解：由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知，①为饱和碳酸钠溶液，②为分液，则得到③为乙酸乙酯，④为乙醇和乙酸钠，⑤为蒸馏，则⑦为乙醇，⑥为乙酸钠，⑧为盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，然后蒸馏得到乙酸，即⑨为蒸馏，⑩为乙酸，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；分液；乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；蒸馏；乙酸钠；乙醇；浓H₂SO₄；蒸馏；乙酸．

点评：本题考查物质的分离、提纯等基本方法选择与应用，题目难度不大，注意物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．

练习册系列答案

中考前沿系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

BEST学习丛书长沙中考数理化冲A特训系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃 A 蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，已知烃 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色．氢原子核磁共振谱表明A有2个吸收峰，强度之比为3：2；B只有一个吸收峰． A 可以发生下图所示的一系列变化：

根据上述转化关系回答下列问题：
（l）写出下列物质的结构简式：A

．
（2）H、D 中含氧官能团的名称分别是

、

．
（3）化合物 F 分子中有

个碳原子肯定共平面．
（4）写出反应⑦的化学反应方程式：

．
（5）F 不能发生的反应是

（填序号）；
a．氧化反应 b．取代反应 c．消去反应 d．加成反应
写出 F 的同分异构体，且满足下列三个条件：a．结构稳定 b．与 F 具有相同官能团且属同类物质 c．能发生消去反应． F 的同分异构体为：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
Ⅰ．C₆H₅-NH₂

[o]

焦油状的复杂物质； C₆H₅-NO₂

Fe．HCl

C₆H₅-NH₂
Ⅱ．

煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一种含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

（1）X是下列试剂中的一种，其中X是

（填序号），选择的理由是

；
①Fe和HCl ②酸性KMnO₄
（2）写出B的结构简式

；
（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D

，G→H

；
（4）写出下列反应的化学方程式：E→F

；I→J

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
I、

Ⅱ、苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，只是侧链上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成：

（ 1 ） A 的结构简式可能为

（ 2）①、③的反应类型分别为：①

、③

，
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）

；
（4）D的结构简式为：

；
（5）工业生产中中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接由A转化为D的原因为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度/%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂用量/g	收集O₂的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
?	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出H₂O₂分解的化学方程式

．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是

．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量

（填增大、减小、不变）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）

．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：

；

．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl₂?6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是

．