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    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s
    ①51200.1416.75
    ②151200.146.04
    ?30535249.21
    ④30555210.76
    （1）写出H2O2分解的化学方程式
     
    ．
    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
     
    有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
     
    ．
    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量
     
    （填增大、减小、不变）．
    考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响
    专题：
    分析：（1）双氧水分解得到水和氧气；
    （2）比较表格中的①②数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；比较表格中的③④数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响；
    （3）改变浓度，只能改变反应速率，但是不改变溶质的物质的量，据此回答．
    解答： 解：（1）双氧水分解得到水和氧气，反应为：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，反应物浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
    故答案为：反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快；
     （3）一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，加适量的水稀释，双氧水的浓度减小，所以反应速率减慢，但是不改变溶质的物质的量，产生氧气的总物质的量不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，注意：分析两组数据时，必须是只有一个条件不同，其它条件都相同时才能确定影响因素，否则不能确定影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是
     
    ，可能发生反应的离子方程式有
     
    ．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h．请回答下列问题：
    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是
     
    ；
    ②写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
     

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是：
     
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
     

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
     

    A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

    已知烯醇很不稳定，很快会发生异构化，形成稳定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO．取1.24g A与过量的金属钠完全作用后，生成448mL（标准状况）气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能．
    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    请写出C发生银镜反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作防治禽流感的药物．则过氧乙酸的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL，回答下列问题．
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、
     
    、
     
    和胶头滴管．
    （2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
     
    、
     
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
     
    ．
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度
     
    ．
    （5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中
     
    是需要检验的，而
     
    是不需要检验的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
    请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ；⑧
     
    ；⑨
     
    ； ⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最简便的分离方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用KMnO4固体和浓盐酸反应制取标准状况下的氯气4.48L，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）该反应是否氧化还原反应？答：
     
    ．
    （2）理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（按规范要求写出计算过程，下同）
    （3）若反应前后溶液的体积均为200mL，且反应后残留盐酸的浓度为7.8mol?L-1，求反应前所用浓盐酸的物质的量浓度是多少？

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