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    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL，回答下列问题．
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、
     
    、
     
    和胶头滴管．
    （2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
     
    、
     
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
     
    ．
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度
     
    ．
    （5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中
     
    是需要检验的，而
     
    是不需要检验的．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
    （2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3?10H2O的质量；
    （3）根据容量瓶的特点回答；
    （4）根据c=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    （5）依据“强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+”判断不能存在的离子．
    解答： 解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
    （2）因Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×1.0mol?L-1=0.5mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；
    （3）容量瓶是精密仪器，上标有：容积、温度、刻度线，故答案为：温度；容积；
    （4）①定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
    （5）强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，故此溶液中含有大量Ag+和H+，其中Cl-、CO32-不能与其共存，溶液无色，故不能含有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色），不能检验是否含有K+，故答案为：K+；Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂，写出通入过量的CO2发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
    （5）写出用NaOH溶液溶解铝的化学方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示C和E形成化合物过程
     

    （2）写出基态F原子的核外电子排布式
     

    （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型
     

    （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的化学式：A
     
    、B
     
    、D
     
    ．
    （2）试剂a最好选用
     
    （选填A、B、C、D）．
    A．NaOH溶液      B．稀盐酸    C．二氧化碳     D．氨水
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出B中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）在一定条件下，既能发生水解反应又能发生加成反应的是
     
    （填标号）；
    既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    （填标号）．
    （3）C、E、F有如下转化关系，E和B互为同分异构体．

    写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （4）G和D互为同分异构体，G具有如下特点：
    ①是苯的二元取代物，两个取代基分别为羟基和含有“一COO一”结构的基团；
    ②苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③可发生银镜反应．
    写出G的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s
    ①51200.1416.75
    ②151200.146.04
    ?30535249.21
    ④30555210.76
    （1）写出H2O2分解的化学方程式
     
    ．
    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
     
    有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
     
    ．
    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量
     
    （填增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    临沂商城实验学校北临涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为临沂创建文明城市，设计水质处理方案如下：
    方案一：从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

    （1）工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）溶液甲中的金属离子是
     
     （写离子符号）．
    （3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
     
     （填序号）．
    （4）写出④的化学方程式：
     

    方案二：制备晶体CuCl2?2H2O，已知pH=4时，Fe3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．拟定实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （5）最适宜的氧化剂是
     
    ．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
    （6）物质Y是
     
    ．
    （7）求Fe（OH）3的Ksp=
     
    ．
    （8）为了防止水解，要得到CuCl2?2H2O应控制的一定条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为1L的密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）5min达平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）平衡时CO的转化率为
     
    ，υ（H2）为
     
    ．
    （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”下同），H2O的转化率将
     
    ．如果减少容器体积为原来的一半，CO2的转化率将
     

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                 
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               
    d．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能鉴别MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一种试剂是（　　）
    A、AgNO3溶液
    B、盐酸
    C、NaOH溶液
    D、氨水

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