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    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2
    [o]
    焦油状的复杂物质； C6H5-NO2
    Fe．HCl
    C6H5-NH2
    Ⅱ． 
    煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一种含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

    （1）X是下列试剂中的一种，其中X是
     
     （填序号），选择的理由是
     
    ；
        ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO4
    （2）写出B的结构简式
     
    ；
    （3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D
     
    ，G→H
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：E→F
     
    ；I→J
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．
    甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，
    E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，据此解答．
    解答： 解：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．
    甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，
    E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，

    （1）由于酸性KMnO4会氧化C6H5-NH2生成焦油状的复杂物质，故应先将中甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X为酸性KMnO4，
    故答案为：②；酸性KMnO4会氧化C6H5-NH2生成焦油状的复杂物质；
    （2）由上述分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
    （3）C→D 是生成高聚物，同时生成水，属于缩聚反应，G→H是G中醛基与HCN发生加成反应，故答案为：缩聚反应；加成反应；
    （4）E→F的反应方程式为：+NaOH
    水
    △
    +NaCl；
    I→J的反应方程式为：，
    故答案为：+NaOH
    水
    △
    +NaCl；．
    点评：本题考查有机物的推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，根据反应条件及D的结构，利用正推法、逆推法相结合进行推断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、该温度和压强可能是标准状况
    B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积是22.4L
    C、该气体分子为双原子分子
    D、若在该条件下O2为气态，则此时1mol O2的体积为30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
    ①（苯胺、弱碱性、易氧化）
    ②
    下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

    按要求回答问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式并配平
    A→B：
     
    ；
    B→C7H6BrNO2：
     
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式：C：
     
    D：
     
    ；
    （3）指出反应类型：I
     
    ，II
     
    ；
    （4）指出所加试剂名称：X
     
    ，Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（只含有少量的Cl-、Fe3+杂质）．某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
    （1）Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是
     
    ．
    （3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥
     
    ．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；如果把Zn（NO3）2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
     

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是：
     
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
     

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
     

    A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是
     
    ．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥
     
    才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是
     
    ，滤渣的主要成分是
     
    ．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
     
    ；②过滤，得沉淀；③
     
    ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为
     
    （MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

    已知烯醇很不稳定，很快会发生异构化，形成稳定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO．取1.24g A与过量的金属钠完全作用后，生成448mL（标准状况）气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能．
    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    请写出C发生银镜反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作防治禽流感的药物．则过氧乙酸的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
    请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ；⑧
     
    ；⑨
     
    ； ⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
    B、用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
    C、称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
    D、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

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