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    以下实验操作正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
    B、用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
    C、称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
    D、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．量筒不能用于稀释溶液；
    B．酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾；
    C．药品不能直接放在托盘上；
    D．烧瓶应间接加热．
    解答： 解：A．量筒只能用于量取液体，不能用于稀释溶液，故A错误；
    B．酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾，应用酒精灯帽盖灭，故B错误；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上，应放在小烧杯中称量，故C错误；
    D．烧瓶应间接加热，可垫石棉网，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及量筒、酒精灯、称量以及仪器的使用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法和注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2
    [o]
    焦油状的复杂物质； C6H5-NO2
    Fe．HCl
    C6H5-NH2
    Ⅱ． 
    煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一种含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

    （1）X是下列试剂中的一种，其中X是
     
     （填序号），选择的理由是
     
    ；
        ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO4
    （2）写出B的结构简式
     
    ；
    （3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D
     
    ，G→H
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：E→F
     
    ；I→J
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①
     
    ．②
     
    ．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为
     
    ．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿
    焙烧
    精铜冰铜（Cu2S和FeS）
    还原
    粗铜
    电解精炼
    精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为
     
    ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
    A、增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
    B、增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
    C、增加SO2的浓度，平衡常数增大
    D、若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
    A、①④⑤⑥B、①②③⑤
    C、②③④⑥D、以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na2CO装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ；
    （2）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用
     
    ．当滴定至
     
    时，即表示到达终点．
    （3）若达到滴定终点时，中和w克Na2CO消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为
     
     mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
    （1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，
    则n（H2）将增大
    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
    （2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率
     
    ；②该条件下的平衡常数
     

    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A、溴和苯B、甘油和水
    C、水和溴乙烷D、乙醇和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃C6H14的同分异构体有五种，它们是（写出结构简式）
    CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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