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    一定温度，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
    A、①④⑤⑥B、①②③⑤
    C、②③④⑥D、以上全部
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；
    ②未体现正逆反应速率的关系，故错误；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；
    ④混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；
    ⑤混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；
    ⑥化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
     

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是：
     
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
     

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
     

    A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最简便的分离方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一

    直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（　　）
    A、4，3，5
    B、4，3，6
    C、2，5，4
    D、4，6，4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
    B、用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
    C、称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
    D、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    步骤如下并填写下列空白：
    （1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器
     
    ．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+→
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象
    探究氧化性
    探究不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用KMnO4固体和浓盐酸反应制取标准状况下的氯气4.48L，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）该反应是否氧化还原反应？答：
     
    ．
    （2）理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（按规范要求写出计算过程，下同）
    （3）若反应前后溶液的体积均为200mL，且反应后残留盐酸的浓度为7.8mol?L-1，求反应前所用浓盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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