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有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
I、
Ⅱ、苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,只是侧链上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成:

( 1 ) A 的结构简式可能为
 

( 2)①、③的反应类型分别为:①
 
、③
 

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件)
 

(4)D的结构简式为:
 

(5)工业生产中中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接由A转化为D的原因为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:反应①是苯与丙烯发生加成反应生成,在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A为,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为,则C为,结合根据产物可知D为,以此解答该题.
解答: 解:反应①是苯与丙烯发生加成反应生成,在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A为,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为,则C为,结合根据产物可知D为
( 1 )由上述分析可知,A 的结构简式可能为,故答案为:
( 2)反应①是苯与丙烯发生加成反应生成,反应③是A(卤代烃)在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;
(3)反应④的化学方程式为:
故答案为:
(4)由上述分析可知,D的结构简式为:,故答案为:
(5)A为,D为,反应中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法的原因是:A的结构有2种,若直接转化为D,得到D的结构也有2种,其中一种不能转化为最终产品,原料利用率低,
故答案为:A的结构有2种,若直接转化为D,得到D的结构也有2种,其中一种不能转化为最终产品,原料利用率低.
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意利用正推法、逆推法推结合推断,明确官能团的转化是关键,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电子式中错误的是(  )
A、Mg2+
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(只含有少量的Cl-、Fe3+杂质).某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn(NO32?6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO32?6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO32能与碱反应,得到的产物具有两性. Ksp[Zn(OH)2]═1.0×10-17  Ksp[Fe(OH)3]═1.0×10-36
(1)Zn(NO32?6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,用离子方程式表示为
 

(2)在操作①中保持pH=X(碱性)的目的是
 

(3)要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ,应控制溶液的PH 的X≥
 

(4)操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解,此步骤操作的理论依据是
 

(5)操作④保持pH=2的目的是
 
;如果把Zn(NO32溶液直接加热蒸干灼烧,最后所得固体为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下:

已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是
 

(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1,则溶液pH≥
 
才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是
 
,滤渣的主要成分是
 

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
 
;②过滤,得沉淀;③
 
;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为
 
(MgSO4?7H2O的相对分子质量为246).

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物.如图所示:

已知烯醇很不稳定,很快会发生异构化,形成稳定的羰基()化合物,如:RCH=CH-OH→R-CH2-CHO.取1.24g A与过量的金属钠完全作用后,生成448mL(标准状况)气体,B、C都可由A脱水生成,C能发生银镜反应而B不能.
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质的结构简式:A
 
;B
 

请写出C发生银镜反应的化学方程式:
 

(2)D有多种同分异构体,其中有一种叫过氧乙酸,过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性,可作防治禽流感的药物.则过氧乙酸的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)冶炼铝.回答下列问题:

(1)在实验中需用1.0mol?L-1的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器:托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯,还缺少的玻璃仪器是
 

(2)沉淀1的主要成份为:
 

(3)生成沉淀2的离子反应方程式为
 

(4)电解Al2O3制备Al阴极反应式为
 

(5)甲同学在实验室中用图2装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象.
乙同学分析认为甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的判断依据是什么?请用离子方程式解释其原因:
 

(6)将Al2O3溶于KOH溶液,再加入过量的浓硫酸可得到明矾溶液,从明矾溶液中获取明矾晶体的基本操作步骤为:
 
 
,过滤,洗涤,干燥.
(7)若铝土矿中Al2O3的含量为51%,100g 铝土矿利用上述生产流程提取出Al2O3后再用于第(6)小问中方法制备明矾,理论上最多可生产
 
mol  KAl(SO42?12H2O.(提示:Al2O3的摩尔质量为102g/mol )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇,
请在下面(  )内填写所用试剂,在【】内填写所用分离方法,在框内填写有关物质的名称
 
;②
 
;③
 
;④
 
;⑤
 
;⑥
 
;⑦
 
;⑧
 
;⑨
 
; ⑩
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C、SO3的体积分数:Ⅱ<Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
(1)计算所需98%的硫酸
 
mL
(2)该实验中除了要用到量筒、烧杯以外,还需要用到的玻璃仪器(无需装瓶)有:
 
 
 

(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 

A、浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液润洗.

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