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    短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞B
    B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高
    C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
    D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高；
    C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾；
    D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性．
    解答： 解：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故A正确；
    B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高，B的氢化物是水、E的氢化物是硫化氢，二者结构相似，但水中含有氢键导致其沸点大于硫化氢，故B正确；
    C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾，温室效应是二氧化碳等引起的，故C错误；
    D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物的水化物两两能相互反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（　　）
    A、0.003 mol/L
    B、0.03 mol/L
    C、0.05 mol/L
    D、0.04 mol/L

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    在由水电离的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Fe2+、SO42-、Mg2+
    B、Na+、Cl-、NH4+、S2-
    C、Al3+、Na+、Cl-、S2-
    D、Na+、K+、Br-、Cl-

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    下列说法正确的是（　　）
    A、电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
    B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
    D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图1：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是
     
    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
     
    ；
    （3）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用
     
    ；
    A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出如图2中仪器b 的名称
     
    ，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是
     
    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的电子全被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是常见的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图的反应．

    （1）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）写出化合物B、F的结构简式：B
     
     F
     
    ．
    （3）写出化学方程式：A→E
     
    ．A→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A、C12与FeI2溶液反应，当以n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
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    C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4?+7H2O2+6H+═2 Mn2++6O2↑+10H2O
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    （1）写出下列元素（用元素符号回答）：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式
     
    ．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
     
    （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）
     
    ．

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