Question

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图1：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用

 

（用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是

 

，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是

 

；
（3）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用

 

；
A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
（4）指出如图2中仪器b 的名称

 

，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是

 

，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：碳酸锶粉末用盐酸溶解，因为铁与盐酸反应生成二价铁，所以所得溶液中含有二价铁，加入少量30%H₂O₂将亚铁离子氧化亚铁离子为铁离子，再加氧化锶粉末调节溶液PH使Fe³⁺沉淀，过滤除去铁离子，所得溶液主要含有氯化锶，抽滤得到氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，再干燥得到六水氯化锶晶体，以此分析解答；
（1）过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
（2）调节pH除去Fe³⁺等，不能引入杂质，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）从防止氯化锶的溶解的角度分析选择洗涤氯化锶晶体的试剂；
（4）依据装置图分析装置名称，滤纸的使用方法设计在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作．

解答： 解：碳酸锶粉末用盐酸溶解，因为铁与盐酸反应生成二价铁，所以所得溶液中含有二价铁，加入少量30%H₂O₂将亚铁离子氧化亚铁离子为铁离子，再加氧化锶粉末调节溶液PH使Fe³⁺沉淀，过滤除去铁离子，所得溶液主要含有氯化锶，抽滤得到氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，再干燥得到六水氯化锶晶体；
（1）加入少量30%H₂O₂的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
（2）调节pH除去Fe³⁺等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；故答案为：调节溶液PH使Fe³⁺沉淀；温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；    
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；    
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶；用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头．

点评：本题考查了实验探究物质组成和物质性质的分析判断，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．