Question

已知①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液态水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液态水  .

NH₄Cl（aq）?△H ₅
则第⑤个反应方程式中的△H₅为（　　）（单位为 kJ?mol^-1）

• A、+335.7
• B、-335.7
• C、+16.3
• D、-16.3

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④-①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．

解答： 解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液态水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
依据盖斯定律④-①+（②+③）得到反应⑤NH₄Cl（s）

液态水  .

NH₄Cl（aq）?H ₅=-16.3KJ/mol；
故选：C．

点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．