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    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　）
    A、Cl，FB、Na，F
    C、Na，ClD、Mg，O
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最少，说明离子键成分最多，则金属、非金属元素应该最活泼，据此分析解答．
    解答： 解：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最少，说明离子键成分最多，则金属、非金属元素应该最活泼，同一周期元素，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素中，金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素，二者形成的化学键共价键成分最少，故选B．
    点评：本题考查离子键和共价键，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能用做抗酸药的是（　　）
    A、氢氧化铝B、碳酸钡
    C、碳酸氢钠D、碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）
    A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
    B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C、K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaH2常作生氢剂．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有如下判断：上述判断中正确的是（　　）
    ①H2只是氧化产物；   
    ②H2既是氧化产物，又是还原产物；    
    ③H2O是氧化剂 
    ④CaH2是氧化剂；
    ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1：1．
    A、①④⑤B、②③④
    C、③④⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
    ②NH3（g
     液态水 
    .
     
    NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
    ③HCl（g）
     液态水 
    .
     
    HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
    ⑤NH4Cl（s）
     液态水 
    .
     
    NH4Cl（aq）?△H 5
    则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）（单位为 kJ?mol-1）
    A、+335.7
    B、-335.7
    C、+16.3
    D、-16.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，其中氯元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），氯元素被
     
    （填“氧化”或“还原”）；Fe做
     
    剂，具有
     
    性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成
     
    mol FeCl3，转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半径最小的主族元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和．NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界．请回答下列问题：
    （1）X、Z、N、W的元素符号分别为
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小
     
    ；（用元素符号表示）
    （3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）
     
    ＞
     
    ；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是
     
    ；
    （4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）
     
    ；
    （5）N的价电子排布图为
     
    ；
    （6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为
     
    ．

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