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    CaH2常作生氢剂．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有如下判断：上述判断中正确的是（　　）
    ①H2只是氧化产物；   
    ②H2既是氧化产物，又是还原产物；    
    ③H2O是氧化剂 
    ④CaH2是氧化剂；
    ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1：1．
    A、①④⑤B、②③④
    C、③④⑤D、②③⑤
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．
    解答： 解：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
    ①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
    ②氢气是氧化产物和还原产物，故②正确；
    ③H2O是氧化剂，故③正确；
    ④CaH2中的氢元素被氧化，为还原剂故④错误；
    ⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；
    综上所述：②③⑤正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整是（　　）
    A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②
    B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C、过滤得到的滤液，选用④、⑤
    D、检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：
    （1）若试管内液面上升，则溶液呈
     
    性，电极反应式为：正极
     

    （2）若试管内液面下降，则溶液呈
     
    性，电极反应式为：正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、H2S
    B、碳酸氢钠
    C、氨气
    D、氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）
    A、生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    D、NaHSO3溶液呈酸性：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　）
    A、Cl，FB、Na，F
    C、Na，ClD、Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol，1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A、2346 kJ
    B、2670 kJ
    C、1698kJ
    D、2063 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）
    A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C、每个化学反应都伴随着能量的变化
    D、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ③中X试剂为（写化学式）
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    mol?L-1．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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