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    Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的电子全被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：Al与氢氧化钠溶液反应本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中水作氧化剂，根据2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑计算氧化剂水的物质的量．
    解答： 解：Al与氢氧化钠溶液反应本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中水作氧化剂，根据2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，可知氧化剂水的物质的量为4mol×
    6
    2
    =12mol，故答案为：12mol．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，为易错题目，明确反应原理是关键，可以利用氢氧化铝中氢氧根计算氧化剂水的物质的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂除去括号里的杂质并写出相应的方程式或离子方程式
    （1）Na2SO4溶液（NaHSO4）试剂
     
    离子方程式
     
    ；
    （2）O2（CO2）试剂
     
    化学方程式
     
    ；
    （3）FeSO4溶液（CuSO4）试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的
    1
    2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    （1）W在周期表的位置为
     
    ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为
     
    ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为
     
    ．
    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为
     
    ．
    （4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸．则下列判断不正确的是（　　）
    A、原子半径：R＜T＜X，非金属性：Z＜X＜T
    B、R与Q原子的电子数相差26，属于VIIA族即卤族元素
    C、简单阴离子的半径：X＞T，气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞X、T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞B
    B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高
    C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
    D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
    B、溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、28g氮气所含有的氮原子数目为NA
    B、1mol铁与足量氯气反应转移电子数目为3NA
    C、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
    D、1mol?L-1  K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
    B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：
    （1）这三种元素的元素符号是：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为
     
    ．
    （3）把X的单质放入水中，反应现象为
     
    ，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈
     
    色．
    （4）当两个Y原子间形成化学键时要
     
    热量．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式为
     
    ；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于
     
    化合物．

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