Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸．则下列判断不正确的是（　　）

• A、原子半径：R＜T＜X，非金属性：Z＜X＜T
• B、R与Q原子的电子数相差26，属于VIIA族即卤族元素
• C、简单阴离子的半径：X＞T，气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D、最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞X、T＞Q

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸，则X是S元素，根据五种元素在元素周期表中的相对位置，则R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，以此解题．

解答： 解：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸，则X是S元素，根据五种元素在元素周期表中的相对位置，则R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一主族元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而增大，原子半径：R＜T＜X；稀有气体的非金属性最弱：Ar＜S＜Cl，故A正确；
B．R是F元素，核外电子数是9，Q是Br元素，核外电子数是35，二者相差26，但都属于卤族元素，故B正确；
C．核外电子排步相同的微粒，核电荷数大的半径反而小，故简单阴离子的半径：X＞T；同一主族，从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物越来越稳定，HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性T＞X、T＞Q，所以最高价氧化物的水化物的酸性：T＞X、T＞Q，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其最高价氧化物是水化物酸性强弱的关系、原子半径规律等知识点即可解答，题目难度不大．