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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、18 g水所含分子数目为NA
    B、17 g NH3所含氢原子数目为NA
    C、标准状况下，2.24L O2所含的原子数为0.2NA
    D、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据水的物质的量计算出含有的分子数；
    B、根据氨气的物质的量计算出含有的氢原子数；
    C、根据氧气的物质的量计算出含有的氧原子数；
    D、1mol金属镁含12mol电子．
    解答： 解：A、18g水的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，故A正确；
    B、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含3mol氢原子，个数为3NA个，故B错误；
    C、标准状况下，2.24L O2的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，个数为2NA个，故C正确；
    D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，而1mol金属镁含12mol电子，故0.1mol金属镁含1.2mol电子，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4．若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L．

    ①0＜V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为：
     
    ．
    ②44.8＜V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为：
     
    ．
    ③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：
     
    ．
    ④若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂除去括号里的杂质并写出相应的方程式或离子方程式
    （1）Na2SO4溶液（NaHSO4）试剂
     
    离子方程式
     
    ；
    （2）O2（CO2）试剂
     
    化学方程式
     
    ；
    （3）FeSO4溶液（CuSO4）试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-…Cl2、Mn2+…
    A、第①组反应的其余产物只有O2
    B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C、第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
    D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是（　　）
    A、标准状况下体积一定相同
    B、分子个数一定相同
    C、氧原子个数一定相同
    D、质量比是9：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、英国科学家道尔顿发现了元素周期律
    B、研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法
    C、化学的特征是认识分子和制造分子
    D、我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的
    1
    2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    （1）W在周期表的位置为
     
    ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为
     
    ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为
     
    ．
    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为
     
    ．
    （4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸．则下列判断不正确的是（　　）
    A、原子半径：R＜T＜X，非金属性：Z＜X＜T
    B、R与Q原子的电子数相差26，属于VIIA族即卤族元素
    C、简单阴离子的半径：X＞T，气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞X、T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
    B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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