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    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）
    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3反应快且消耗的盐酸多
    C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸又能与NaOH反应
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少；
    B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
    C．碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；
    D．纯碱不和氢氧化钠反应；
    解答： 解：A．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故A正确；
    B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
    碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    84g    1mol
    1g      x
    x=
    1g×1mol
    84g
    mol，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106g    2mol
     1g      y
    y=
    1g×2mol
    106g
    =
    1
    53
    mol，
    x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
    C．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故C错误；
    D．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据方程式进行分析解答较简便且不容易出错．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    D．另取锥形瓶，再重复操作一次
    E．检查滴定管是否漏水
    F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
     
    →
     
    →B→
     
    →C→
     
    →D．
    （2）操作F中应该选择如图中
     
    滴定管（填标号）．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
    滴定终点溶液颜色的变化是
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.04
    2202.0025.00
    3200.6020.58
    由实验数据求得该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①容量瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯五种仪器中，不能加热的是（　　）
    A、①④B、②③⑤
    C、③④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（　　）
    A、铜粉
    B、铁粉
    C、锌粉
    D、Fe2（SO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）：①＞③
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（　　）
    A、0.50mol/L
    B、0.60mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
     
    ．
    （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．

    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

    请回答：
    A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1  ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＞△H2
    C、△H1＜△H2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（　　）
    A、与14N 含有的中子数相同
    B、是C60的同素异形体
    C、与C60中普通碳原子的化学性质不同
    D、与12C互为同位素

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