Question

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），则2s末NH₃的浓度为（　　）

• A、0.50mol/L
• B、0.60mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.55mol/L

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），再利用△c=v△t计算2s末NH₃的浓度．

解答： 解：发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），则v（NH₃）=

2

3

×ν（H₂）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH₃的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故选B．

点评：本题考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．