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    在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
    解答： 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
    S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
    由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有的碘元素，以I-形式存在，因此可先用
     
    将其氧化为
     
    ，然后利用
     
    这一特性检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
    B、纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
    C、油脂→（水解）甘油和高级脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
    D、蛋白质→（水解）氨基酸氨基酸→（合成）人体所需的蛋白质（人体生长发育）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ka=1.75×10-5
    碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
    亚硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=
     
    ；
    碳酸的第二步电离比第1步电离
     
    （填“容易”或“困难”），原因是
     
    ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
         D．醋酸的电离度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（　　）
    A、0.50mol/L
    B、0.60mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
    B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
    C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+
    D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
     
    ．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应过程b有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应等于△H
    C、加入催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al跟Na2O2混和物与足量水得澄清溶液且放出气体3.5克，剩下的溶液能与7mol/L盐酸100ml恰好产生沉淀，且沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2物质的量之比为多少？

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