已知在25℃时.醋酸.碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ka=1.75×10-5碳酸 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11亚硫酸 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1= ,碳酸的第二步电离比第1步电离 .原因是．(2)在相同条件下.试比较H2CO3.HCO3-和HSO3-的酸性强弱: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka=1.75×10^-5
碳酸     Ka₁=4.30×10^-7        Ka₂=5.61×10^-11
亚硫酸   Ka₁=1.54×10^-2        Ka₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁=

；
碳酸的第二步电离比第1步电离

（填“容易”或“困难”），原因是

．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性强弱：

＞

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

D．醋酸的电离度．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；根据电离平衡移动原理分析；
（2）根据H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数确定酸性的强弱；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大．

解答： 解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，
故答案为：

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

；困难；第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案为：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：AD．

点评：本题较难，考查学生应用电离平衡常数、平衡移动分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36