Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

• A、H₂
• B、CO
• C、C₈H₁₈
• D、CH₄

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．

解答： 解：由热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×

1g

2g

=142.9kJ；
由热化学方程式CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×

1g

28g

=10.1kJ；
由热化学方程式C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol可知，1molC₈H₁₈燃烧放出的热量为5518kJ，1molC₈H₁₈的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC₈H₁₈燃烧放出的热量为：5818kJ×

1g

114g

=51kJ；
由热化学方程式CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH₄燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH₄的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH₄燃烧放出的热量为：890.3kJ×

1g

16g

=55.6kJ；
则CO放出的热量最少，
故选B．

点评：本题考查了对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．