Question

根据下列某些短周期元素的性质回答问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是

 

（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是

 

（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有

 

、

 

（写两种，写化学式）．
（3）元素①和⑨形成阳离子，其电子式为

 

．
（4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用如图中的

 

来表示（填序号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素①、②和⑧，均处于短周期，且原子半径①＜⑧＜②，且最高正价为+1价，故①为氢，②为钠，⑧为锂；⑥和⑨的最高正价为+5，最低负价为-3，且原子半径⑥＞⑨，故⑥为磷，⑨为氮，⑤的半径大于N，故⑤为碳，③的半径小于N，且最低负价为-2，故③为氧，⑩的半径小于O，且最低负价为-1，故⑩为氟；⑥的半径大于⑦，⑦的最低负价为-1，最高正价为+7，⑦为氯；依据前面分析可知①为氢，⑨为氮，可形成铵根；②为钠，⑦为氯，可形LiCl，据此得出①为H，②为Na，③为O，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Li，⑨为N，⑩为氟，据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）元素①、②、⑧，均处于短周期，且原子半径依次增大，且最高正价为+1价，故①为氢，②为钠，⑧为锂，元素的非金属性越强，则第一电离能越大，由于非金属性H＞Li＞Na，故第一电离能的大小顺序为：H＞Li＞Na；⑥和⑨的最高正价为+5，最低负价为-3，且原子半径⑥＞⑨，故⑥为磷，⑨为氮，③的半径小于N，且最低负价为-2，故③为氧，它们的氢化物分别为：H₂O、PH₃、NH₃，由于水分子和氨气分子间能形成氢键，故沸点高低顺序为：H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案为：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）⑥的半径大于⑦，⑦的最低负价为-1，最高正价为+7，⑦为氯，③为氧，⑤的半径大于N，故⑤为碳，C、P、Cl两种元素形成的化合物中，CCl₄、PCl₃的每个原子都满足了最外层8个电子的稳定结构，故答案为：CCl₄，PCl₃；
（3）依据前面分析可知①为氢，⑨为氮，可形成铵根：NH₄⁺，铵根的电子式为：，故答案为：；
（4）②为钠，⑦为氯，可形NaCl，NaCl晶胞中Na原子与Cl原子个数比为1：1，故答案为A．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，熟练掌握第一电离能的概念、氢化物的稳定性比较方法以及晶胞的计算是关键．