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    有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出五种元素的名称A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ，写出电子式D2A2
     
    ；EB4
     
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）
     
    ＞
     
    ．
    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）C2A是由
     
    键形成的
     
    分子；EB4是由
     
    键形成的
     
    分子（填“极性”或“非极性”，上同）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为氢，D为钠，A为氧，据此得知EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成H2O和气态物质EB4，据此得知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，即B为氟，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，
    （1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧；　氟；　氢；　钠；　硅；（2）E为Si，Si有3层电子，最外层电子数为4，故其原子结构示意图为：，D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，EB4为SiF4，SiF4类似于CCl4，故其电子式为：，故答案为：；；；
    （3）SiO2为原子晶体，SiF4为分子晶体，故SiO2沸点高于SiF4，故答案为：SiO2；SiF4；
    （4）Na与硫酸铜反应原理为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，单质、沉淀不能拆，故总反应的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
    （5）C2A是H2O是由H-O极性共价键构成的极性分子，SiF4是由Si-F极性共价键构成的非极性分子，故答案为：；极性；极性；极性；非极性．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，推断出各种元素是解决本题的关键，属于常考题．
    练习册系列答案
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    500℃和1.01×105 Pa时，反应2A2B3（g）═2A2（g）+3B2（g）△H=+86.76kJ?mol-1能自发进行，其最根本的原因是（　　）
    A、是熵减小的反应
    B、是吸热反应
    C、反应温度比较高
    D、熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化
    B、某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性
    C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同
    D、有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是（　　）
    A、150ml  1mol/LNaCl溶液
    B、50ml  3mol/LKClO3溶液
    C、25ml   3mol/LKCl溶液
    D、75ml  1mol/L FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）
    A、钠熔成小球并在液面上游动
    B、有气体生成
    C、溶液底部有银白色固体生成
    D、溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素的性质回答问题：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
    最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
    最低价态-1-2-4-3-1-3-1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
     
    、
     
    （写两种，写化学式）．
    （3）元素①和⑨形成阳离子，其电子式为
     
    ．
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用如图中的
     
    来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知与（CH3）3COH结构相似的醇不能被氧化成醛或酸．PMAA是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：

    （1）写出有关物质的结构简式：A
     
    ，PMAA
     
    ；
    （2）写出上述过程中有关反应的反应类型．①
     
    、②
     
    、③
     
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （4）E在浓硫酸存在并加热的条件下，还能生成一种环状产物，其结构简式是：
     
    ．

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    已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：
    X
     
      Z
     

    （2）工业上用X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，根据VSEPR模型该盐中的阳离子的空间构型为（填名称）
     
    ，根据杂化轨道理论该盐中的阴离子空间构型应为（填名称）
     
    ．
    （4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为
     
    ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag/a-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a-Al2O3是载体且不溶于硝酸．某实验室将该催化剂回收的流程如图所示：

    请完成下列问题：
    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是
     
    ．
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中，
     
    、
     
    ，过滤、洗涤、干燥，然后转移至
     
    的广口瓶中保存．
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为
     
    和
     
    ．

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