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    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．
    （2）无色液体A是
     
    ，定性检验A的试剂是
     
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学检验该白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，则进一步提纯白色固体B应采用的方法是
     
    ．
    （4）白色固体B产品的纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，该产品中苯甲酸质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，
    （1）分离互不相溶的液体采用分液方法，分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；
    （2）甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （3）分离都易溶于水的物质采用重结晶的方法；
    （4）苯甲酸和KOH溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和KOH之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算苯甲酸的质量分数．
    解答： 解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，
    （1）分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图中，水相和有机相不互溶，所以可以采用分液方法分离，有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故答案为：分液；蒸馏；
    （2）通过以上分析知，A是甲苯，甲苯中有甲基，所以能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯，故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；
    （3）苯甲酸和KCl都易溶于水，所以可以采用重结晶的方法分离，故答案为：重结晶法；           
    （4）设苯甲酸的物质的量浓度为x，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量=0.025xmol，
    C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O
    1mol    1mol
    0.025xmol 2.40×10-3mol
    1mol：1mol=0.025xmol：2.40×10-3mol
    x=
    2.40×10-3mol×1mol
    1mol×0.025mol
    =0.96，
    则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，
    其质量分数=
    1.1712g
    1.220g
    ×100%    =96%，
    故答案为：96%．
    点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，注意（4）中要计算100mL溶液中苯甲酸的质量，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素的性质回答问题：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
    最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
    最低价态-1-2-4-3-1-3-1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
     
    、
     
    （写两种，写化学式）．
    （3）元素①和⑨形成阳离子，其电子式为
     
    ．
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用如图中的
     
    来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数．

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、收集到的V L气体全为 NO
    B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
    C、操作Ⅱ应是洗涤
    D、铜的质量分数为：
    143.5V-22.4w
    100.4m
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为C9H9O2Br）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成lmolH2，若与NaHCO3完全反应能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

    （1）写出A含有官能团的名称：
     
    ；
    （2）H可能是（写名称）
     
    ；
    （3）写出反②、③的反应类型：②
     
    ③
     
    ；
    （4）写出E、G的结构简式：E
     
      G
     
    ；
    （5）反应⑤的化学方程式：
     
    ；
    （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有
     
    种；
    ①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag/a-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a-Al2O3是载体且不溶于硝酸．某实验室将该催化剂回收的流程如图所示：

    请完成下列问题：
    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是
     
    ．
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中，
     
    、
     
    ，过滤、洗涤、干燥，然后转移至
     
    的广口瓶中保存．
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式
     
    +
     
    ClO3-+
     
    =
     
    MnO2↓+
     
    +
     
    ．
    （3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是
     
    操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是
     
    ．
    （2）由设备②进入设备③的物质A是
     
    ，由设备③进入设备④的物质B是
     
    ．
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是
     
    、
     
    和水，再通过过滤得产物．
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、
     
    、
     
    ．
    （6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C、反应②通入的过量Y是CO2气体
    D、图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
    A、温度计B、托盘天平
    C、蒸发皿D、酒精灯

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