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    化合物A（分子式为C9H9O2Br）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成lmolH2，若与NaHCO3完全反应能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

    （1）写出A含有官能团的名称：
     
    ；
    （2）H可能是（写名称）
     
    ；
    （3）写出反②、③的反应类型：②
     
    ③
     
    ；
    （4）写出E、G的结构简式：E
     
      G
     
    ；
    （5）反应⑤的化学方程式：
     
    ；
    （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有
     
    种；
    ①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物有3种．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，说明C中含有1个-OH和1个-COOH，C在浓硫酸、加热作用下生成D，D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，由C与D的相对分子质量可知，C脱去1分子水生成D，发生消去反应，故D中含有C=C．C在浓硫酸、加热作用下生成E，由C与E的相对分子质量可知，C脱去1分子水生成D，且E分子中有一个苯环和一个五元环，应是发生酯化反应生成环酯，则C分子中羟基与羧基之间相隔3个碳原子，故C为，则E为，D为，A为，C与乙酸发生酯化反应生成G为，C发生缩聚反应生成F为，C与H发生反应生成B，应发生酯化反应，由相对分子质量可知，H为丙醇或HOCH2CHO，据此解答．
    解答： 解：1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，说明C中含有1个-OH和1个-COOH，C在浓硫酸、加热作用下生成D，D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，由C与D的相对分子质量可知，C脱去1分子水生成D，发生消去反应，故D中含有C=C．C在浓硫酸、加热作用下生成E，由C与E的相对分子质量可知，C脱去1分子水生成D，且E分子中有一个苯环和一个五元环，应是发生酯化反应生成环酯，则C分子中羟基与羧基之间相隔3个碳原子，故C为，则E为，D为，A为，C与乙酸发生酯化反应生成G为，C发生缩聚反应生成F为，C与H发生反应生成B，应发生酯化反应，由相对分子质量可知，H为丙醇或HOCH2CHO，
    （1）A为，含有官能团的名称：羧基、溴原子，故答案为：羧基、溴原子；
    （2）由上述分析可知，H可能是1-丙醇，2-丙醇或2-羟基乙醛，故答案为：1-丙醇，2-丙醇或2-羟基乙醛；
    （3）反应②属于酯化反应，也属于取代反应，反应③属于消去反应，故答案为：酯化反应或取代反应；消去反应；
    （4）由上述分析可知，E的结构简式为、G的结构简式：，故答案为：；；
    （5）反应⑤的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）同时满足下列条件的C（）的同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基或甲酸形成的酯基；②1mol该物质可以消耗3molNaOH，结合①可知，应含有1个酚羟基、1个甲酸与酚形成的酯基，；③苯环上的一氯代物有3种，苯环上含有3种H原子，应含有3个不同取代基，为-OH、-OOCH、-CH2CH3，当-OH、-OOCH处于邻位，-CH2CH3有4种位置，当-OH、-OOCH处于间位，-CH2CH3有4种位置，当-OH、-OOCH处于对位，-CH2CH3有2种位置，故共有4+4+2=10种，故答案为：10．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，综合考查学生分析处理信息、解决问题的能力．对学生的逻辑推理有一定的要求，掌握官能团的性质与转化是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是
     
    ．取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）操作1的名称是
     
    ，所需要的主要玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）试剂A是
     
    ；（用化学式回答）．
    （3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：
     
    ，
     

    （5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？
     
    （填“合理”或“不合理”）理由是：
     
    ．（若认为合理该问题可以不回答）
    （6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe）溶解于足量稀盐酸中，加热、冷却、过滤，调节滤液的pH为3；②对①的滤液进行下列操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不会形成氢氧化物沉淀，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列有关问题：
    （1）X最好是
     
    （填序号）．
    A．KMnO4       B．HNO3（稀）      C．H2O2      D．HNO3（浓）
    其反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y物质可以选用下列物质中的
     
    （填序号）．
    A．NaOH溶液    B．浓氨水        C．CuO       D．CuCO3
    （3）用惰性电极电解溶液乙时，阳极反应式为
     
    ．
    （4）若将溶液乙蒸干并灼烧，得到的固体物质为
     
    （填化学式）；因此，在对溶液C蒸发结晶时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为
     
    ．
    （2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有
     
    酒精灯、玻璃棒等；蒸发过程中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
     
    ．
    （4）请设计实验方案验证工业碳酸钠中含有Na2SO4、NaCl杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
     
    ．
    （2）加入Sn粉的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是
     
    ．
    （5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．
    （2）无色液体A是
     
    ，定性检验A的试剂是
     
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学检验该白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，则进一步提纯白色固体B应采用的方法是
     
    ．
    （4）白色固体B产品的纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，该产品中苯甲酸质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
     
    ．
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为
     
    （写化学式）．
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a．饱和食盐水   b．浓H2SO4   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
    利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．

    ①E中收集到的气体可能是
     
     （填化学式）．
    ②装置D的作用可能是
     
    ．
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是
     
    （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
    Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯
    B、石油产品都可用于聚合反应
    C、淀粉、纤维素都属于高分子化合物
    D、聚丙烯的结构简式为?CH2-CH2-CH2?

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