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    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式
     
    +
     
    ClO3-+
     
    =
     
    MnO2↓+
     
    +
     
    ．
    （3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有
     
    （写化学式）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，
    第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体．
    （1）只有MnO2不与硫酸反应；
    （2）结合电子、电荷守恒分析；
    （3）Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl．
    解答： 解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体．
    （1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnCO3；
    （2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
    （3）Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：NaCl．
    点评：本题考查物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯能发生如图的转化．请回答：

    （1）A的结构式为：
     
    ；C的结构简式为：
     
    ．
    （2）B物质中所含官能团名称为
     
    ；D中物质所含官能团名称
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ，反应类型：
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe）溶解于足量稀盐酸中，加热、冷却、过滤，调节滤液的pH为3；②对①的滤液进行下列操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不会形成氢氧化物沉淀，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列有关问题：
    （1）X最好是
     
    （填序号）．
    A．KMnO4       B．HNO3（稀）      C．H2O2      D．HNO3（浓）
    其反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y物质可以选用下列物质中的
     
    （填序号）．
    A．NaOH溶液    B．浓氨水        C．CuO       D．CuCO3
    （3）用惰性电极电解溶液乙时，阳极反应式为
     
    ．
    （4）若将溶液乙蒸干并灼烧，得到的固体物质为
     
    （填化学式）；因此，在对溶液C蒸发结晶时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
     
    ．
    （2）加入Sn粉的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是
     
    ．
    （5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．
    （2）无色液体A是
     
    ，定性检验A的试剂是
     
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学检验该白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，则进一步提纯白色固体B应采用的方法是
     
    ．
    （4）白色固体B产品的纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，该产品中苯甲酸质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe3++Ag?Fe2++Ag+

    （1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是
     
    ．
    （3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如图甲），阴极反应为
     
    ．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-）中回收银和刻蚀液，设计了如图乙路线：
    ①物质X是
     
    ．
    ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是
     
    ．
    ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是
     
    ；若要在该条件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是
     

    沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）32.03.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
     
    ．
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为
     
    （写化学式）．
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a．饱和食盐水   b．浓H2SO4   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
    利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．

    ①E中收集到的气体可能是
     
     （填化学式）．
    ②装置D的作用可能是
     
    ．
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是
     
    （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
    Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生如下转化：

    已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物．请回答下列问题．
    （1）A的分子式是
     
    ，C的名称是
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，证明 该官能团具有酸性的方法是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ，该反应属于
     
    反应．反应④的化学方程式是
     
    ，该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A、白醋中滴入石蕊试液呈红色
    B、pH试纸显示醋酸的pH为2～3
    C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
    D、白醋加入豆浆中有沉淀产生

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