Question

在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A、测得0.1mol?L-¹醋酸溶液pH大于1
• B、相同条件下醋酸与盐酸相比，醋酸导电性弱
• C、醋酸溶液的pH比盐酸的pH大
• D、等体积相同pH盐酸和醋酸与同浓度NaOH溶液完全反应，醋酸所需NaOH溶液的体积大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质在水溶液里或熔融状态下只有部分电离，根据醋酸的电离程度判断．

解答： 解：A．0.1mol?L-¹醋酸溶液pH大于1，则说明醋酸没有完全电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故A不选；
B．与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下，醋酸的导电能力弱，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸不完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．两种溶液的浓度未知，虽然醋酸溶液的pH比盐酸的pH大，说明醋酸是否完全电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C选；
D．取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．