【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
（1）元素W在周期表位置_______________；
（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；
（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；
（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。
（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。
【答案】 第二周期 ⅤA族 
X＜Z＜Y 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 离子键和极性共价键 （或离子键和共价键） 硫 或 S S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，W为N元素，则甲为氨气；Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Y为Na元素；Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期，则X为O，Z为S或X为F，Z为Cl。
(1)W为N元素，在周期表中位于第二周期 ⅤA族，故答案为：第二周期 ⅤA族；
(2)元素N的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙为肼，结构式为
，故答案为：；
(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，X、Y、Z的原子半径由小到大为X＜Z＜Y，故答案为：X＜Z＜Y；
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，则X为F，Z为Cl。氨气与氯气发生置换反应生成氮气，产物之一可作化肥，为氯化铵，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；离子键和共价键；
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，该黄色沉淀应该为硫，刺激性气味气体为二氧化硫。则元素Z是硫元素，该盐为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：硫 ；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白木耳制成银耳
B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列问题:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
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【题目】下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4
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【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强／MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(体积分数)／％ | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量
A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减少 D. 先减少，后增加
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【题目】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是________________；
②实验开始前，需要做的操作是____________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。
④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。
⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。
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【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序：d
B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液
D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g
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