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    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是

    A．用SO2漂白木耳制成银耳

    B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    【答案】A

    【解析】

    试题二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。A错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：

    （1）A为固体时：
    ①A的化学式为 ，
    ②写出由C生成D的化学方程式 ，
    ③写出由E生成C的化学方程式；
    （2）A为气体时：
    ①A的化学式为 ，
    ②写出由B生成C的化学方程式 ，
    ③写出由D生成E的离子方程式 ，
    ④写出由E生成C的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（ ）

    A.C=C键的键能等于C-C键键能的两倍

    B.C=C键的键能大于C-C键键能的两倍

    C.C=C键的键能小于C-C键键能的两倍

    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

    在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

    验证有SO2有无漂白性

    B

    用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有钠盐

    C

    常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB

    证明常温下水解程度：A->B-

    D

    等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

    证明HA是强酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，将一小块钠投入烧杯中，观察到的现象可能是

    A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应

    C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是

    A. 铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

    B. 二氧化锰和浓盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D. 氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
    A.多加水配成较稀的溶液
    B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
    ②定容时俯视凹液面，结果会
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

    （1）元素W在周期表位置_______________；

    （2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；

    （3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；

    （4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。

    （5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。

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