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    下列实验设计或实验操作中，正确的是                                     （    ）

     


                                  

                                  

    A．铜与浓硝酸反应制取NO2             B．该装置设计合理，可实现石油的分馏


    C．称量25g氢氧化钠                    D．H2O2溶液与MnO2制备O2


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I  称取样品1.500 g。

    步骤II  将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

     (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________ _____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

    （2）根据步骤III 填空：

    ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
         A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

    ⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

    （3）滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL[

    标准溶液的体积/mL[

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化不属于化学变化的是( ).

        A．煤的高温干馏                B．煤的气化

     C．石油分馏得到汽油、柴油等    D．石油的催化裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A．和互为同位素

    B．NH5的电子式为：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

    B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA

    C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

    D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 (      )

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>①

    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

    。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

    煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为

    。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

    molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

     


    A             B           C             D              E

    （1）属于离子结构示意图的是                  （填字母编号）。

    （2）性质最稳定的原子是    　         （填字母编号）。

    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式                。

    （4）在核电荷数1－18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号     　　　　　   。

    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是                                                      (    )

    A. 1gO2与1gO3所含的原子数目相等      B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同

    C. 标况下1molCCl4所占体积约为22.4L   D. NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质

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