Question

在200℃时，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=

 

，c（I₂）=

 

，而c（HI）=

 

，所以化学反应速率

 

最大而

 

最小（为零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）

 

，c（I₂）

 

，而c（HI）

 

，从而化学反应速率v_正

 

，而v_逆

 

 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v_正与v_逆

 

时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将

 

．
（4）若将1molH₂和1molI₂（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是

 

A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态
B．H₂、I₂、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态
C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态
D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH₂生成的状态
E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据公式c=

n

V

来计算各物质的浓度，开始阶段反应正向进行达平衡状态；
（2）开始阶段反应正向进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变；
（4）平衡状态时，各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相等，检查判断．

解答： 解：（1）根据公式c=

n

V

可以计算出C（H₂）=

a

V

mol/L，C（I₂）=

b

V

mol/L，C（HI）=0，开始阶段反应正向进行，ν_（正）最大，ν_（逆）=0，
故答案为：

a

V

mol/L；

b

V

mol/L；0；ν（正）； ν（逆）；
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变；
（4）A、反应前后气体体积不变，故A错误；
B、反应前后气体的物质的量不变，故B错误；
C、气体颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；
D、有0.5molHI分解的同时，有0.25molH₂生成，说明逆反应速度，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E、容器体积不变，气体质量不变，密度永远不变，故E错误；
故选C．

点评：本题考查学生化学平衡状态的建立、平衡移动以及化学平衡状态的特征，可以根据所学知识进行回答，难度不大．