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    一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，以下符合此要求的物质有几个（　　）
    ①CH3OH   ②C6H12O6  ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO．
    A、1B、2C、3D、4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重，据此得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可．
    解答： 解：由C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2═Na2CO3，所以ag CO满足题意，由2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2═2NaOH，可知ag H2也满足，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意．
    ①CH3OH可改写成（CO）（H2）2的形式，即CH3OH完全燃烧的产物满足题意；
    ②C6H12O6可改写成（CO）6（H2）6的形式，即C6H12O6完全燃烧的产物满足题意；
    ③CH4可改写成（C）（H2）2的形式，即CH4完全燃烧的产物，多碳则会多增重，不满足题意；
    ④HCOOCH3可改写成（CO）2（H2）2的形式，即HCOOCH3完全燃烧的产物满足题意；
    ⑤CH3CHO可改写成（CO）C（H2）2的形式，即CH3CHO完全燃烧的产物，多碳则会多增重，不满足题意；
    故选C．
    点评：本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
     
    ．（填序号）A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
    F．托盘天平   G．洗瓶
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质    D．量取任意体积的液体
    容量瓶上除有刻度线外还应标有
     
    、
     
    ，且容量瓶在使用前必须
     
    ．
    （4）若实验室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
     
     mL规格的量筒最好．
    （5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序
     
    ．
    ①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
    ②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20g NaOH．
    ③用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
    ④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20g NaOH．
    ⑤把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
    ⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶（250mL规格）．
    ⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处．
    ⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
    ⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．
    （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

    （1）操作a的名称为
     

    （2）固体B所含物质的化学式
     

    （3）反应①的离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是
     
    （填序号）．
    A．制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
    B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
    D．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
    E．石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中
    F．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
    G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）
    A、石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    B、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C、石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
    D、石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃化为环状烃（如苯、甲苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在重水中存在下述电离平衡：D2O?D++OD-，因此，对重水（D2O）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D+]．己知在某温度下D2O达电离平衡时，[D+]X[OD-]=1.6x 10 -15，则在下列叙述中：①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D2O中，配成1L溶液，其pD等于2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用 D2O配制0.2mol．L -I FeCl3溶液，溶液中Cl-浓度是Fe3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是（　　）
    A、①②B、①④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（　　）
    A、曲线a为钠，曲线b为钾
    B、投入的Na的质量小于K的质量
    C、投入的Na、K的质量一定相等
    D、两个反应的盐酸中HCl必须足量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=
     
    ，c（I2）=
     
    ，而c（HI）=
     
    ，所以化学反应速率
     
    最大而
     
    最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）
     
    ，c（I2）
     
    ，而c（HI）
     
    ，从而化学反应速率v正
     
    ，而v逆
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当反应进行到v正与v逆
     
    时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将
     
    ．
    （4）若将1molH2和1molI2（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是
     

    A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态
    B．H2、I2、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态
    C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态
    D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH2生成的状态
    E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态．

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