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    1.56g某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的H2448mL[ρ（H2）=0.0893g?L-1，该金属的相对原子质量为（　　）
    A、85B、24C、39D、7
    考点：化学方程式的有关计算,相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：标准状况下的H2448mL，氢气的物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，设金属的相对原子质量为x，则摩尔质量为xg/mol，结合电子守恒计算．
    解答： 解：设碱金属R的相对原子质量为x，则摩尔质量为xg/mol，标准状况下的H2448mL，氢气的物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，
    发生2R+2HCl=2RCl+H2↑，由电子守恒可知0.02mol×2×（1-0）=
    1.56g
    xg/mol
    ×（1-0），解得x=39，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握碱金属与酸的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

    （1）操作a的名称为
     

    （2）固体B所含物质的化学式
     

    （3）反应①的离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（　　）
    A、曲线a为钠，曲线b为钾
    B、投入的Na的质量小于K的质量
    C、投入的Na、K的质量一定相等
    D、两个反应的盐酸中HCl必须足量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为
     
    ；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氖氧溴碘
    第一电离能
    （Kj/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是
     
    ．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知该氧化物的密度是ρg?cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质所选的试剂正确的是（　　）
        被提纯物质  杂质    试剂
      A   CO2  HCl碳酸钠溶液
      B    NH3  H2O  碱石灰
      C  Fe2（SO4）3溶液 FeS04    铁粉
      D    O2  CO  灼热CuO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（　　）
    ①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置．
    ②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出．
    ③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
    ④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声．
    A、①②B、①②③④
    C、①②④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=
     
    ，c（I2）=
     
    ，而c（HI）=
     
    ，所以化学反应速率
     
    最大而
     
    最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）
     
    ，c（I2）
     
    ，而c（HI）
     
    ，从而化学反应速率v正
     
    ，而v逆
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当反应进行到v正与v逆
     
    时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将
     
    ．
    （4）若将1molH2和1molI2（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是
     

    A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态
    B．H2、I2、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态
    C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态
    D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH2生成的状态
    E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO32-离子个数比是2：1
    B、析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气
    C、向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色
    D、除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

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