练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（    ）

    A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

    D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是(　 　)

       A. 0.40mol            B. 0.20mol     

       C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    步骤③中X试剂为 。

    （2）步骤④的离子方程式为

    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

    (4)操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、氯化铵

    反应的化学方程式为①

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠固体

    分析产生氨气的原因③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O2  2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    编号

    改变的条件

    生成的SO3的速率

    （1）

    升高温度

    （2）

    充入一定量N2

    （3）

    减少SO3的浓度

    （4）

    使用催化剂

    （5）

    压缩体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（    ）

    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂

    A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

    2NO2(g)  N2O4(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

    【恒温恒压条件下】

    （1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

    【恒温恒容条件下】

    （3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

    （4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    C4H10是一种烷烃，其名称是                                             （    ）

    A．四烷          B．丁烷         C．十烷          D．癸烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ag2S

    Ksp

    2.3×10－3

    1.77×10－10

    1.12×10－12

    6.7×10－15

    下列说法正确的是(　　)

    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀

    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

    　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案