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    10．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
    A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部

    分析 ①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    ②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
    ③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；
    ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；
    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO、NO不能和碱反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故①错误；
    ②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，SO3可由化合反应2SO2+O2=2SO3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；
    ③碘溶于酒精得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；
    ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；
    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A．过年时尽量少燃放烟花爆竹
    B．PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
    C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
    D．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
    K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    （2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
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    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
    A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶
    ④1000ml容量瓶
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．16种B．2种C．32种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432
    S-S255H-S339C-F427
    C-Cl330C-I218H-F568
    C-O351H-O463
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
    （3）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

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