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    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

    分析 （1）Al基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，能级最高的是3p能级，p能级有3个轨道；
    （2）在BeCl2分子中，Be的价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子杂化方式；二聚体Be2Cl4中每个Be的价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子的杂化方式；每个 Be2Cl4中每个Be原子含有2个配位键，则每个 Be2Cl4中含有2个配位键；
    （3）乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键；分子间形成氢键会导致物质熔沸点升高；
    （4）该晶胞中氧离子个数=4、铍离子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，该晶胞参数=$\root{3}{\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}}$．

    解答 解：（1）Al基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，能级最高的是3p能级，p能级有3个轨道，分别为px、py、pz轨道，故答案为：3p；3；
    （2）在BeCl2分子中，Be的价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子杂化方式为sp；二聚体Be2Cl4中每个Be的价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子的杂化方式为sp2；每个 Be2Cl4中每个Be原子含有2个配位键，则每个 Be2Cl4中含有2个配位键，所以1mol Be2Cl4中含有2mol配位键，故答案为：sp；sp2；2；
    （3）乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，所以乙酸分子中σ键与π键数目之比=7：1；分子间形成氢键会导致物质熔沸点升高，乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大，所以乙酸熔沸点高于乙醇，
    故答案为：7：1；乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大；
    （4）该晶胞中氧离子个数=4、铍离子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，该晶胞参数=$\root{3}{\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}}$=$\root{3}{\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{3.00}}$cm=3.8×10-8 cm=0.38nm，
    故答案为：0.38．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键、原则杂化方式判断等知识点，侧重考查学生综合知识运用能力、空间现象能力及计算能力，注意晶胞计算中cm与nm单位之间的换算，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应只有在加热的条件下才能进行
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应物中的化学键断裂要放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在实验室提纯粗盐的过程中通常不需要用到的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．长颈漏斗C．烧杯D．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
    B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
    C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
    D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（　　）
    A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4
    C．烧碱、石灰水D．无水CaCl2、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
    B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
    C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
    D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
    ③MnO2…Cl2、Mn2+…
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol
    C．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    D．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
    A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）   B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）            D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    （2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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