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    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
    B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
    C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
    D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

    分析 范德华力为电磁力的一种，相对较弱，影响物质的熔点、沸点，氢键属于分子间作用力，比范德华力较强，可存在于分子之间、分子之内，以此解答该题．

    解答 解：A．范德华力为电磁力的一种，为分子间作用力，故A正确；
    B．范德华力影响物质的熔点、沸点，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高，故B正确；
    C．氢键属于分子间作用力，可存在于分子之间、分子之内，故C错误；
    D．氢键存在于电负性较强的元素形成的氢化物中，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氢键、分子间作用力知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2．
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH
    ①电池放电时，负极的电极反应式为MH-e-+OH-=H2O+M．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法；⑤降解法；⑥混凝法．其中属于化学方法的有（　　）
    A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质所含化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和Na2SB．HCl和NH3C．AlCl3和H2OD．CH4和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭恒容容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时v（H2）=2 mol/（L•min）
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应放热反应
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
    K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    （2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
    A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
    （1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
    是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
    （2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
    （3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    （4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
    （5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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