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    11．化学反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应只有在加热的条件下才能进行
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应物中的化学键断裂要放出热量

    分析 A．依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；
    B．很多放热反应不需要加热即可发生，如钠与水的反应；
    C．根据图象中反应物、生成物总能量分析；
    D．反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量．

    解答 解：A．根据图象可知，该反应中反应物能量大于生成物，则该反应是放热反应，故A错误；
    B．钠与水、金属与酸等的反应不需要加热，所以放热反应发生时不一定需要加热，故B错误；
    C．根据图象可知该反应过程中反应物能量高于生成物能量，故C正确；
    D．在化学反应中，反应物中的化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用及图象分析方法和应用，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意反应吸热放热和反应条件的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）
    A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：
    ①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；
    ②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成．
    第②步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为8mol．
    （2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
    ①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是Ca（OH）2（或CaO）、
    Na2CO3（填化学式）．
    ②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；该工艺中循环利用的物质是CO2和NH3．
    ③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是B（填选项字母）．
    A．石灰窑       B．沸腾炉       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
    ④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是C（填选项字母）．
    A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应

    （3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

    （1）已知：
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2．
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH
    ①电池放电时，负极的电极反应式为MH-e-+OH-=H2O+M．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．惰性电极电解AgNO3溶液化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A．过年时尽量少燃放烟花爆竹
    B．PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
    C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
    D．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

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