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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.简单离子半径：Z＜Y
    B.非金属性：X＞Y
    C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    D.W2Y2中含有共价键

    【答案】B
    【解析】解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，a为烃、b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠， A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y，故A正确；
    B．X为C，Y为O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确；
    D．H2O2 为共价化合物，含有共价键，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
    A.定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
    B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
    C.检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

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    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

    A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

    C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

    B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

    D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. AlCl3 B. Al（OH）3 C. Al2（SO4）3 D. NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（ ）

    A. 与H2的化合能力：At2＞I2

    B. 砹在常温下为白色固体

    C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

    D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

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