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【题目】短周期元素WXYZ是原子序数依次增大的同一周期主族元素,WX是金属,YZ是非金属元素。请回答下列问题:

1WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______

2WY可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________

3Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________

4WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____

5Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式:_______

【答案】1OHAl(OH)3AlO22H2O 2

3SO2Cl22H2OH2SO42HCl 4S2ClNaAl35Cl2O7H2O2HClO4

【解析】试题分析:WXYZ是原子序数依次增大的同一周期主族元素,WX是金属,YZ是非金属元素,则

1WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则WNaXAl,反应的离子方程式为OHAl(OH)3AlO22H2O

2WY可形成化合物W2Y,则YS,硫化钠是含有离子键的离子化合物,的电子式为

3YS,则ZClY的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液中,二氧化硫被氯气氧化为硫酸,则发生反应的化学方程式为SO2Cl22H2OH2SO42HCl

4)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,在核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,因此WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2ClNaAl3

5Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应生成高氯酸,该反应的化学方程式为Cl2O7H2O2HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学——选修2:化学与技术熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

1废料预处理

粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是

除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是

a.用热碱洗涤,过滤

b.用有机溶剂溶解,过滤

c.加热气化除去

2镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是 用化学方程式表示

3熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂B2O3除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为

4镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

除气除渣炉排出的污染性气体有

如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)下列事实能证明的非金属性比强的是

ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

BSiO2+2CSi+2CO↑

CNa2SiO3+CO2+2H2O H2SiO3↓+Na2CO3

DCH4SiH4稳定

2三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________

3所形成的简单离子半径由大到小的顺序:______。(用元素符号表示)

4三种元素按原子个数之比为1151组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。

5)某同学设计实验证明的非金属性强弱关系。

溶液ab分别为______________________________

溶液c中的离子方程式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列说法正确的是

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性,设计了如下实验:

(1)实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __

(2)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是____

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)___ ________ _____

II、(1)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是:

(2)已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCNFeSCN3

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I+2H++H2O2I2+2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OHNa2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量BaOH2溶液混合:+OH+Ba2+H2O+BaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClNaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaClNaClO)的变质情况。

1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出化学反应方程式:

2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

向试管A中加足量①;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加

A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
,则消毒液未变质;
,则消毒液完全变质。

3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL

滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填酸式碱式)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含abcV的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体

C.硅胶可做袋装食品的干燥剂

D.晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁,铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮

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