【题目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素,W、X是金属,Y、Z是非金属元素。请回答下列问题:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式:_______。
【答案】(1)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O (2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (4)S2-Cl-Na+Al3+ (5)Cl2O7+H2O=2HClO4
【解析】试题分析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素,W、X是金属,Y、Z是非金属元素,则
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则W是Na,X是Al,反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,则Y是S,硫化钠是含有离子键的离子化合物,的电子式为。
(3)Y是S,则Z是Cl,Y的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液中,二氧化硫被氯气氧化为硫酸,则发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,在核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,因此W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应生成高氯酸,该反应的化学方程式为Cl2O7+H2O=2HClO4。
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【题目】(化学——选修2:化学与技术)熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:
(1)废料预处理
①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。
a.用热碱洗涤,过滤
b.用有机溶剂溶解,过滤
c.加热气化除去
(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是 (用化学方程式表示)。
(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为 。
(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有 。
②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4稳定
(2)①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序:______。(用元素符号表示)
(4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。
(5)某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为_______________,_______________。
②溶液c中的离子方程式为______________________。
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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列说法正确的是
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-
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【题目】I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性,设计了如下实验:
(1)实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。
(2)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是____ 。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)___ ________ _____ 。
II、(1)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是: 、 。
(2)已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I﹣+2H++H2O2I2+2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓
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【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
向试管A中加足量①; | 若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质; |
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。
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【题目】下列说法中不正确的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.硅胶可做袋装食品的干燥剂
D.晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关
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【题目】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )
选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
B | 以曾青涂铁,铁赤色如铜 | 置换反应 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化学能转化为热能 |
D | 雷雨肥庄稼 | 自然固氮 |
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