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    【题目】下列说法中不正确的是

    A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

    C．硅胶可做袋装食品的干燥剂

    D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同均是被氧化，A正确；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，B错误；C．硅胶可做袋装食品的干燥剂 ，C正确；D．晶体硅可以导电，可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2:化学与技术】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化学方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因 。

    （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

    （3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）

    a．相似相溶原理

    b．勒夏特列原理

    c．艘喊中和原理

    （4）整个流程有兰处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·

    （5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

    据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

    （1）资源必须要合理使用。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。

    （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

    ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

    ②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

    A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

    B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

    C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

    （3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

    A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂

    ①__________是重要的体内能源；

    ②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

    （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

    ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

    A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

    ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

    A．碳的含量不同

    B．磷、硫的含量不同

    C．镍、铬等金属含量不同

    ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

    （1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）。

    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________ 。

    ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ （写化学式）。

    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

    ①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了________mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    【制备无水氯化铝】

    （1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

    （2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

    （4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

    ①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

    ②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

    a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

    【制备胆矾晶体】

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

    【测定FeSO47H2O含量】

    （6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO47H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是（ ）

    A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    B. 苯和浓溴水反应制溴苯

    C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀

    D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是

    A. C、N、O最高正价依次升高

    B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

    D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%

    B

    B原子得到一个电子后3p轨道全充满

    C

    C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

    D

    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强

    E

    E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

    （3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

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