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【题目】下列对化学用语的理解正确的是(

A.乙烯的结构简式:CH2CH2

B.电子式可以表示氢氧根离子,也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

【答案】D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,故A错误;

B、羟基是中性原子团,电子式为,氢氧根离子带有一个单位负电荷,电子式为,所以电子式只能表示羟基,不能表示氢氧根离子,故B错误;

C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构,但Cl原子半径大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C错误;

D35Cl-37Cl的中子数不同,但核电荷数和核外电子数相同,均为Cl,核电荷数为17,核外电子数为18,结构示意图为,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,所得溶液的pHMOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

①由图中信息可知HA______酸(填)。

A点时,溶液中c(H+)c(M+)c(A-)由大到小的顺序是_____________

K点时,溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L

(2)20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/LH2C2O4NaOH混合溶液中,H2C2O4HC2O4-C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

Q点:c(H2C2O4)______c(HC2O4-)(填“>”“<”“=”

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,ABC三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是___(填标号)

2A池中Zn___极,电极反应式为___A中总反应的离子方程式___

3B池中总反应的方程式为___

4C池中Zn___极,发生___反应,电极反应式为___;反应过程中,CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有强氧化性。

1)反应①的离子方程式________________________

2)反应②的离子方程武是_____________________________

3)为了得到较纯的Ce3+溶液,反应②之前要进行的操作是______

4)反应③需要加入的试剂X可以是______________

5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

FeSO4溶液滴定用_____做指示剂,滴定终点的现象_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K,20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kwb>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A. 氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成

B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液进行滴定,重复上述滴定操作3次,并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________(填标号)

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________

(3)根据表中数据,计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L1

滴定次数

待测液体积(mL)

标准NaOH溶液读数记录(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下:

取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂23滴。

将自己配制的0.01 mol·L1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数。

将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,试回答下列问题:

(4)步骤发生的化学反应方程式为__________;加入的指示剂是____________

(5)步骤应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大,造成误差的原因可能是________(填标号)

A.配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数

E.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备己二酸的原理为:3+8KMnO4═3KOOCCH24COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下:

①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水,搅拌使其溶解,然后加入6.3g高锰酸钾,小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇,控制滴速,使反应温度维持在45℃左右,反应20min后,再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作,得到沉淀和滤液,洗涤沉淀23次,将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右,趁热小心加入浓硫酸,使溶液呈强酸性(调节pH12),冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得己二酸白色晶体1.5g

已知:己二酸的电离平衡常数:Ka13.8×105Ka23.9×10-6;相对分子质量为146;其在水中溶解度如下表

温度(℃)

15

34

50

70

87

100

己二酸溶解度(g

1.44

3.08

8.46

34.1

94.8

100

1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___

2)步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀,所用洗涤液依次为______

3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___

4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中,加入50mL除去CO2的热蒸馏水,摇动使试样完全溶解,冷却至室温,滴加3滴酚酞溶液,用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点,消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是___

A.称取己二酸样品质量时,先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央,显示数字稳定后按去皮键(归零键),再缓慢加样品至所需样品的质量时,记录称取样品的质量

B.摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停12分钟,等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为___

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