【题目】下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是
实验操作 | 实验现象或结论 | |
A | 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 | 该溶液中一定含有S2O32- |
B | 向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | 氧化性：Br2＞I2 |
C | 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 | 非金属性：S＞C |
D | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-过量，加入稀硫酸时发生反应
，
，S单质是淡黄色沉淀，二氧化硫是有刺激性气味气体，故A错误；
B. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故B正确；
C. 元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性S＞C，故C正确；
D. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟（MgO固体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；
故选A。
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【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
相关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；
安全瓶b还可以起到的作用是③___________________________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_____________________、_____________________________(写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是___________。
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【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH
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【题目】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）
已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。
请问答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。
（4）“除铜”反应的离子方程式为________。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
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【题目】对于反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。
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【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处，
与
也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.X电极质量减轻，Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
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【题目】丁腈橡胶(
)具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
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