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    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

    B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

    C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

    D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

    【答案】B

    【解析】

    据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

    A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

    B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；

    C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2↑+2H2↑，C错误；

    D.n(Pb)==0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。

    (2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

    (3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

    ②[C(OH)4]－中存在的化学键有____________________________________________。

    (4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________

    (5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。

    ①在该晶胞中，E的配位数为________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

    实验操作

    实验现象或结论

    A

    向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

    该溶液中一定含有S2O32-

    B

    向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

    氧化性：Br2＞I2

    C

    相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

    非金属性：S＞C

    D

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

    C.标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子

    D.用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀

    3.8

    2.7

    7.6

    7.1

    完全沉淀

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”操作发生的离子方程式为____________。

    (2)①“固体①”的主要成分是__________，双氧水作用为___________。

    ②如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_______________________，设计实验证明产品中是否含“杂质”：____________。（不考虑硫酸镍影响）

    (3) “操作 b”中调节溶液 pH 范围是_________，“操作 c”之前，“调节 pH 为 2～3”的目的是_______。

    (4) “操作 c”具体是指___________________、过滤、洗涤、干燥。

    (5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO4·7H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_________%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

    (1)Z元素的名称是___。

    (2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

    (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    (1)F的结构简式为________。

    (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。

    (3)①B→C 化学方程式为______。

    ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。

    ③E→G化学方程式为______。

    (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。

    (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化为如下系列物质。

    已知：(R’为烷基)

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式___________________________；B的结构简式____________________。

    (2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______________________。

    (I)属于酯类；(II)苯环上只有一个取代基；(III)能发生银镜反应。

    (3)检验反应②是否完全的方案是_______________________________________________。

    (4)反应①反应类型是______________________________。

    (5)写出反应③的化学方程式___________________________________________________。

    (6) E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________________________。

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