【题目】芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化为如下系列物质。
已知：
(R’为烷基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式___________________________；B的结构简式____________________。
(2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______________________。
(I)属于酯类；(II)苯环上只有一个取代基；(III)能发生银镜反应。
(3)检验反应②是否完全的方案是_______________________________________________。
(4)反应①反应类型是______________________________。
(5)写出反应③的化学方程式___________________________________________________。
(6) E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________________________。
【答案】
(CH3)2CHCH2OH 
取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全 氧化反应 
+2NaOH
+NaBr+2H2O 
【解析】
根据A生成B和C的反应条件，可知A发生酯的水解反应生成盐和醇，再根据强酸制弱酸原理可知B和C为醇和羧酸，根据C的分子式可确定C为羧酸
，B为醇；根据中间产物
，可知B发生了连续氧化生成酸，确定B为 (CH3)2CHCH2OH，B连续氧化生成D（(CH3)2CHCOOH）；D与Br2发生取代反应，生成；根据E的分子式可知发生消去反应生成E（CH2=C（CH3）COOH）；根据B和C的结构简式逆推出A为
。
(1)根据以上分析可知A的结构简式为
；B的结构简式为(CH3)2CHCH2OH ；
答案：(CH3)2CHCH2OH
(2)C为 ，(I)属于酯类，能发生银镜反应，确定为甲酸某酯，苯环上只有一个取代基，符合条件的C的一种同分异构体的结构简式
；
答案：
(3)反应②是 (CH3)2CHCHO氧化为 (CH3)2CHCOOH的过程，检验是否完全，只需检验是否还有全集即可，注意碱性环境，把生成的酸要中和完全，方案为取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全；
答案：取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全
(4)反应①是(CH3)2CHCH2OH氧化为(CH3)2CHCHO，反应类型是氧化反应。
答案：氧化反应
(5)写出反应③在强碱醇溶液作用下的消去反应，化学方程式 
+2NaOH
+NaBr+2H2O ；
答案： 
+2NaOH+NaBr+2H2O
(6) E可以合成高聚物，根据结构简式CH2=C（CH3）COOH可知有官能团碳碳双键，因此发生加聚反应，高聚物的结构简式
；
答案：
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.X电极质量减轻，Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
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【题目】丁腈橡胶(
)具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
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【题目】下列关于物质工业制备的说法中正确的是
A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品
B.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收
C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型
D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石
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【题目】Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：
①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C. NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O 
S2–＋H3O+
D. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–
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【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y
D.阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y
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【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-
B. X是铁电极
C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
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【题目】如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。
(1)试管C中苯的作用是_____；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_____；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____(只需写出一种)。
(2)装置中哪些部分能起到防倒吸的作用，请填序号________________。
(3)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____。
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