[题目]Ca(NO2)2常用于电子.仪表及冶金工业.某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2.并除去氮氧化物.工艺流程如图:①NO2+NO+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O,4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O,2+I2=+2I-(1)为加快CaCO3的分解速率.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。

(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。

(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。

(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定

①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。

【答案】提高反应温度，或将CaCO3磨碎等 CaO+H2O=Ca(OH)2 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 88%

【解析】

CaCO3在高温条件下分解，生成CaO和CO2气体；生成的CaO溶于水生成Ca(OH)2，通入NO、NO2的混合气体，发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O，若NO2过量，则会发生反应4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而使Ca(NO2)2中混入Ca(NO3)2。

(1)为加快CaCO3的分解速率，可以通过提升反应温度或增大接触面积的方法，所以采取的措施有提高反应温度，或将CaCO3磨碎等。答案为：提高反应温度，或将CaCO3磨碎等；

(2) “制浆”过程中，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O之后，又会发生反应4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。答案为：产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)由反应方程式：2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-，可建立如下关系式：Ca(NO2)2——2 Na2S2O3，25mL 配制的溶液中消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)= 0.1mol·L-1×0.02000L=0.002mol，则原样品中所含Ca(NO2)2的质量为：m[Ca(NO2)2]==1.32g，样品中Ca(NO2)2的纯度为=88%。答案为：88%。

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容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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下列说法错误的是（）

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B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

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D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。

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⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。