[题目]丁腈橡胶()具有优良的耐油.耐高温性能.合成丁腈橡胶的原料是①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是

①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3

A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤

【答案】A

【解析】

该高聚物的主链上全是碳，可判断该高聚物为加聚产物。依据“无双
键，两碳一切；有双键，四碳一切”的切割法规律，由链节中虚线处切割成—CH2—CH=CH—CH2—和两部分。在—CH2—CH=CH—CH2—中，双键应是二烯烃加聚时生成的，所以复原时应断裂成单键，然后将四个半键闭合，即将单双键互换得到CH2=CH—CH=CH2，把的两个半键闭合得到，合成丁腈橡胶的原料是

为①③。

答案：A

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【题目】下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

	实验操作	实验现象或结论
A	向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体	该溶液中一定含有S2O32-
B	向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性：Br2＞I2
C	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性	非金属性：S＞C
D	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

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(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

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【题目】由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)F的结构简式为________。

(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。

(3)①B→C 化学方程式为______。

②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。

③E→G化学方程式为______。

(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

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（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。