Question

【题目】室温时，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，则=1

电离常数Ka(HA)== =1.0×10-5.3，A正确；

B．B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)> c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正确；

C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D．从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。